Question

【题目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。关于下列六种溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是（ ）

A. 向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 将物质的量浓度均为0.5 molL-1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOH

C. 露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3

D. 当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

Answer 1

【答案】D

【解析】A、C6H5ONa溶液中存在水解：C6H5O-+H2OC6H5OH+OH-，溶液显碱性，加入氯化铁，产生红褐色沉淀，随着氯化铁的增多，铁离子与苯酚发生络合反应6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，氢离子浓度增大，原有的氢氧化铁红褐色沉淀溶解。故A正确；B、上述六种溶液，NaOH是强碱，不存在水解平衡，另外五种都是强碱弱酸盐，存在水解平衡，所以加水稀释都存在水解平衡的移动，pH变化较小，NaOH的pH变化最大，故B正确；Na2SO3露置于空气中相当一段时间后，Na2SO3被空气氧化为强碱弱酸盐Na2SO4，pH近似为7，故C正确；D、上述五种强碱弱酸盐溶液均显碱性，弱酸根离子对应的酸酸性越弱，盐越易发生水解，当盐溶液pH相同时，其盐溶液浓度越小。根据已知方程式CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO3-＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，故pH相同时，其对应的五种盐物质的量浓度大小顺序为：NaHSO3＞CH3COONa＞Na2SO3＞NaHCO3＞C6H5ONa＞Na2CO3，故D错误。故选D。