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    9．现有室温下浓度均为1×10-3mol•L-1的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是，最小的是①．
    （2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）将等体积的②、④混合，则溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为①＞③＞②，最终产生H2总量的关系为①＞②=③．
    （5）向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （6）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为②＞③．

    分析 （1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；
    （2）将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），由于溶液中还含有一水合氨，则氨水体积大于盐酸；
    （3）醋酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性；
    （4）向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度①＞③＞2，氢气浓度越大，产生氢气的速率越快；①中生成氢气的量最大，②③生成的氢气相等；
    （5）④为强碱溶液，⑤为弱碱，加入等浓度的氯化铵溶液后生成等浓度的氨水，由于⑤中铵根离子抑制了一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤；
    （6）将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸的电离程度增大，则②溶液中氢离子浓度增大，但是②溶液中氢离子浓度仍然小于③．

    解答 解：（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，⑥氯化铵中铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，6种溶液中氯化铵溶液中水电离出的c（H+）最大；
    硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H+）最小，
    故答案为：⑥；①；
    （2）将③盐酸、⑤氨水混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），由于溶液中还含有一水合氨，则加入氨水的体积大于盐酸，即：③＜⑤，
    故答案为：＜；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
    （3）将等体积的②醋酸、④NaOH溶液混合，二者浓度相同，则恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-，导致溶液呈碱性，
    故答案为：＞；H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-；
    （4）向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：①＞③＞②，则产生氢气的速率快慢为：①＞③＞②；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：①中生成氢气的量最大，②、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：①＞②=③，
    故答案为：：①＞③＞③；①＞②=③；
    （5）向相同体积的④NaOH、⑤氨水溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥氯化铵溶液，充分混合后④生成了一水合氨，⑤中为一水合氨和氯化铵，由于⑤溶液中铵根离子银离子一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤，④溶液的pH＞⑤，
    故答案为：＞；
    （6）将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸为弱酸，HCl为弱电解质，加热后醋酸的电离程度增大，其溶液中氢离子浓度增大，但②溶液中氢离子浓度仍然小于③，则②溶液的pH＞③，
    故答案为：＞．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及盐的水解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
    （1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：

    ①写出NaCN的电子式．
    ②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
    ③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
    （2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
    （3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）2]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （4）臭氧（O3）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化过程中，1mol O3得到2mole-．若要处理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要标准状况下的O356L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
    （1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
    （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
    （6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于铵盐的叙述：①铵盐都易溶于水  ②铵盐中氮元素都是-3价    ③铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应    ④铵盐都能与碱反应    其中正确的是（　　）
    A．②④B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线．下列元素与氧元素处于同一主族的是（　　）
    A．HeB．SC．SiD．P

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
    A．正常人血液内Kw=10-14
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
    C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．为了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（　　）
    A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

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