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    如图所示装置工作时均与H2有关．

    （1）图1所示装置中阳极的电极反应式为
     
    ．
         图2所示装置中，通入H2的管口是
     
    （选填字母代号）．
        某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品
     
    ；
     
    ．
    （2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-1
    b．2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：
    负极电极反应式为
     
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
     
    ．
    考点：气体发生装置,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）阳极上失电子发生氧化反应；根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极；依据二价铁离子具有还原性可以使得高锰酸钾溶液褪色解答；
    （2）应用盖斯定律进行计算即可，依据所给的方程式得出：a×2+b+c即得所求反应方程式；
    （3）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；将两个方程式相加即得一氧化碳燃烧方程式；根据电极反应分析即可．
    解答： 解：（1）阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-，氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气，需要稀盐酸溶解四氧化三铁，然后加入高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，那么说明含有二价铁，故答案为：MnO42--e-=MnO4-；d；稀盐酸、高锰酸钾溶液；
    （2）a、2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    b、2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    c、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    将方程式a×2+b+c可得所求反应方程式，则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，故答案为：-246.4kJ?mol-1；
    （3）该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2，
    故答案为：2CO-4e-+2CO32-=4CO2；CO2．
    点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、电解反应方程式，有一定难度．
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    下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 3 molL-1的KClO3
    B、75 mL 2 molL-1的NH4Cl
    C、150 mL 2 molL-1的CaCl2
    D、350 mL 3 molL-1的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B、b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-
    C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（　　）
    A、AB2
    B、AB3
    C、A2B3
    D、A3B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：B：
     
    C：
     

    （2）反应④所用的试剂和条件分别为：
     

    （3）写出①、④的化学方程式：①：
     
    ；④：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、120g NaHSO4固体中含HSO4-的数目为NA
    B、Na2O2与足量的CO2反应，生成22.4L氧气时转移的电子数为2NA
    C、电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
    D、1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，在固定容积的密闭容器里进行CO和NO的反应，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A、体系的压强保持不变
    B、体系里气体的密度保持不变
    C、生成n molNO的同时生成n molCO2
    D、体系里气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（　　）
    A、2：3：2
    B、3：2：2
    C、1：2：3
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工业生产中有广泛的用途．
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    ．
    若含0.800mol NH3的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．（保留1位小数）
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    ．
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