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    甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）
    分析：A．甲分子中含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出，则甲是H2S；
    B．H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2；
    C．相对分子质量为32的18e-的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2；
    D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，为C元素，如CH3OH、C2H6符合．
    解答：解：A．据题干所给条件可知：甲是H2S，与氢氧化钠反应生成的盐可能是NaHS或Na2S，故A错误；
    B．H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，既有氧化性，又有还原性，故B正确；
    C．相对分子质量为32的18e-的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2，但前两个不含非极性键，故C错误；
    D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，为C元素，如CH3OH、C2H6符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质推断、同系物、物质结构与性质等，难度中等，需要学生熟练掌握18电子微粒．
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    C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物

    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

     

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    1. A.
      若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
    2. B.
      若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
    3. C.
      若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
    4. D.
      若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（　　）
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    B．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
    C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
    D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

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    A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
    B．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
    C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
    D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

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