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    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项 实验目的 实验设计
    A 证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．根据难溶电解质的溶解平衡判断；
    B．Cu和CuO都可与硝酸反应；
    C．应先加KSCN，再加氯水检验；
    D．比较酸性强弱，应在溶液中进行．
    解答： 解：A．往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液，如生成黄色沉淀，说明生成溶度积更小的物质，则证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
    B．Cu和CuO都可与硝酸反应，应用硫酸或盐酸除杂，故B错误；
    C．向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液，不能证明含有Fe2+，应先加KSCN，再加氯水检验，故C错误；
    D．比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，以及实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
    B、澄清透明的无色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
    C、使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D、与金属反应产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2和锌是制造干电池的主要原料．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
       软锰矿：MnO2含量≥65%，Al2O3含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各为2%；
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
       软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．电解锌的传统生产工艺为：
       闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
    2ZnS+O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2  2C+O2
     高温 
    .
     
    2CO  ZnO+CO
     高温 
    .
     
    Zn（g）+CO2
    将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌．现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉．简化流程框图如下：

    试回答下列问题：
    软锰矿、闪锌矿粉末与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
    （1）据此写出MnO2在酸性溶液中与FeS发生氧化-还原反应的化学方程式
     
    ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式
     
    ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是
     
    ；
    （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
     

    （3）滤渣丙的化学成分是
     
    ；
    （4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做
     
    极，铁极发生的电极反应为
     
    ．
    （5）试从环境保护和能量消耗的角度评价新工艺与传统工艺相比较有哪些优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D、为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（　　）
    A、2molB、4mol
    C、6molD、8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
    B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
    C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同．在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol．L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验．
    （1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端．则a的数值至少为．
    （2）本实验中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100ml  B．200ml  C．500ml
    （3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要
     
    ；
    （4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应述率，应记录的实验数据是
     
    ；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是
     
    ；实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），理由是
     
    ；
    （5）下列情况中可能导致反应速率变快的是
     
     （填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是
    A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质    
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C、镁带中含有少量杂质铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
    B、图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
    C、图Ⅲ由甲至乙增大压强
    D、图Ⅲ由甲至乙升高温度

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