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    将1.92g铜放入20mL 1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL 1.0mol?L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（　　）
    分析：根据n=
    m
    M
    计算铜的物质的量，根据n=cV计算NO3-、H+总的物质的量，根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O进行过量计算，根据不足量的物质计算n（Cu2+）．
    解答：解：n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H2SO4）=0.03L×1moL/L=0.03moL，
    故n（H+）=0.02moL+2×0.03moL=0.08mol，n（NO3-）=n（HNO3）=0.02mol
    1.92g铜的物质的量为
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，
    则：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
       3mol 2mol 8mol
    0.03mol 0.02mol 0.08mol
    由上述计算可知，Cu、NO3-、H+恰好完全反应，由方程式可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.03mol，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）收集到的气体中含有
    NO2、NO
    NO2、NO
    ．
    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是
    0.05
    0.05
     mol．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为（　　）
    A、0.08molB、0.06molC、0.045molD、0.02mol

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省荆门市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (8分) 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：            

    （1）上述过程中，有关反应的化学方程式为                                      ；

                                                                           。

    （2）反应中被还原的HNO3的物质的量是                                mol。

    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1.92g Cu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为


    1. A.
      0.080 mol
    2. B.
      0.060 mol
    3. C.
      0.045 mol
    4. D.
      0.020 mol

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