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    温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
    A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
    B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
    C

    试题分析：A、反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) == 1.6×10-3 mol/(L·s)，正确；B、平衡时C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正确；C升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明平衡向右移动，该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；D、反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各组分浓度都变为原来的2倍，增大压强，平衡逆向移动，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（  ）

    A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
    B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
    D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
    （2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___  __。

    a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)


    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=                    
    （3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变     b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    （3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
    物  质
    		M
    		N
    		P
    		Q
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：
    A．850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
    B．t1℃高于850℃
    C．t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强
    D．若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2

     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
    H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    B．3v正(N2)=v逆(H2)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的相对分子质量保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                                                     （以化学方程式表示）。
    （2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                          。
    （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为           。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                      。
    （4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是      。

    （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为             ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生     个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =                                                             （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
    CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　 　)
    A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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