练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将2molSO2和1molO2充入2L的密闭容器中，在一定温度容器容积不变条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时SO3的浓度为0.2mol/L，5min达到平衡，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．
    Ⅰ．判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变而改变    
    b．气体的密度不随时间改变而改变
    c．c（O2）不随时间改变而改变     
    d．单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2：1
    Ⅱ．计算：①2min内用O2表示该反应的平均反应速率．②平衡时SO2的转化率．③该条件下的平衡常数．④起始与平衡时容器内气体压强之比．
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：Ⅰ．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    Ⅱ．根据三行式求解，并分析解答．
    解答： 解：Ⅰ．a．压强不随时间改变而改变，说明气体总量不变达平衡，故正确；    
    b．气体的密度始终不变，故错误；
    c．c（O2）不随时间改变而改变，说明正逆反应速率相等，故正确；     
    d．单位时间里生成SO2和O2的物质的量之比2：1，并不是不变，故错误；
    故选：ac；
    Ⅱ．   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
    初起量：2mol     1mol        0 
    变化量：1mol     0.5mol     1mol           
    平衡量：1mol   0.5mol    0.5×2mol
    ①2min内用O2表示该反应的平均反应速率为：
    0.2mol/L
    2
    2min
    =0.05mol?L-1?min-1，答：2min内用O2表示该反应的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1；
    ②平衡时SO2的转化率：
    1mol
    &
    ;2mol&;×100%    =50%，答：平衡时SO2的转化率为50%；
    ③平衡常数K=
    (
    1
    2
    )2
    1
    2
    ×(
    0.5
    2
    )2
    =4，答：条件下的平衡常数为4；
    ④起始与平衡时容器内气体压强之比等于物质的量之比：
    3
    2.5
    =
    6
    5
    ，答：起始与平衡时容器内气体压强之比为
    6
    5
    ．
    点评：本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，有利于吸收对基础知识的巩固，注意掌握平衡常数的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
    C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃），如果反应前后气体体积不变，则y=4
    D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
    A、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B、2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
    C、正极反应：2H2O+O2+4 e-→4OH-
    D、负极反应：Fe→Fe3++3 e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物属于弱电解质的是（　　）
    A、醋酸
    B、Ba（OH）2
    C、CO2
    D、HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
    （1）0～8min，v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）下列措施中，能够改变平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    的比值的是
     
    （填选项字母）．
    A．温度  B．铁粉的量（足量）C．压强  D．CO的量
    （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
    ①温度为973K时：K=
     
    ；
    ②温度为1 173K时：K=
     
    ；
    ③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，能用化学平衡移动原理来解释的是（　　）
    A、加入催化剂有利于合成氨的反应
    B、对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
    C、500℃左右比室温更有利于合成氨反应
    D、高压条件有利于合成氨反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（　　）
    A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
    B、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）；△H=-aC（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
    D、S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-aS（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） 的△H=
     
    ．
    （3）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：
     
    ．
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．
    ③
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因
    是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当生成p mol C2H4时．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（　　）
    A、（3m+n）mol
    B、（
    5
    2
    m+
    n
    2
    ）mol
    C、（3m+n+2p）mol
    D、（
    5
    2
    m+
    n
    2
    -3p）mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案