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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ( )

    A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

    C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】A．因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A正确；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C正确；D．改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确；故答案为B。

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    ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

    ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

    （2）在②中氧化剂是________ ，还原剂是_________，被氧化的元素是_____，被还原的元素是______，氧化剂与还原剂之比是___________，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

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    A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O

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    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

    (mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O

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    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）

    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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    【题目】A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

    （2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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