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【题目】己二酸二辛酯又名己二酸二(2-乙基己)酯是一种耐寒性增塑剂,在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。 它的合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)反应①、④的所需条件相同,是____________。反应反应类型为____________

(2)D的系统名称为_______,B的官能团名称为___________

(3)写出反应的化学方程式_______________________________

(4)反应得到的有机物C为混合物,主产物具有顺反结构,一定条件下能形成聚烯醛类高聚物,写出该高聚物的结构简式__________________

(5)己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构):

a. 能发生银镜反应,1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag

b. 能与热的NaOH溶液反应,1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为3:1:1的是______写结构简式):

(6)参照上述合成路线,设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线______

【答案】 浓硫酸,加热 氧化反应 2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇) 羟基、醛基 9 HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH

【解析】(1)环己醇在浓硫酸加热条件下,发生消去反应生成环烯;两种醛在碱性环境下生成羟基醛B在浓硫酸加热条件下生成烯醛C与高锰酸钾溶液发生的反应都为氧化反应正确答案:浓硫酸,加热氧化反应。

(2)该物质为醇,命名时,要求羟基位次最小,其次支链位次最小D的系统名称为2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇);B物质为 CH3CH(OH)-CH(CHO)-(CH2)3CH3该物质含有官能团名称为羟基、醛基;正确答案:2-乙基-1-己醇(或2-乙基己醇);羟基、醛基。

(3)根据题给信息可知醛在碱性环境下发生加成反应生成羟基醛,并结合生成物D的结构反应的化学方程式

正确答案

(4)反应得到的有机物的主要产物是CH3CH=C(CHO)-(CH2)3-CH3,它在一定条件下发生加聚反应生成高聚物,结构简式为;正确答案:

5a. 能发生银镜反应,1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag,说明有机物含有2个醛基可以把2个羧基拆成2-CHO和2-OH或写成2个甲酸某酯;b. 能与热的NaOH溶液反应,1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH,结构中含有甲酸某酯满足上述条件的分子式为C6H10O4有机物结构有共有9种,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为3:1:1的是HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH正确答案9HCOOCH(CH3)—CH(CH3)OOCH

(6)由2个碳的醇变为4个碳的醇碳链增加用到题给信息醛醛在碱性环境的加成反应,生成羟基醛,再在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯醛,最后与氢气发生加成反应生成产物;合成路线如下:

正确答案:

练习册系列答案
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【题目】当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.蒸馏水B.盐酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 胶体

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甲 乙 丙 丁

A. 由甲可知:热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol

B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)A点为平衡状态

C. 由丙可知:将AB饱和溶液分别由T1升温至T2时,溶质的质量分数B>A

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A. 低碳烯烃属于新能源

B. CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应

C. 低碳烯烃可在石油分馏过程中获取

D. 上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念

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【题目】海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应的化学方程式是______________________;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需消耗食盐________t。

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【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染,对作民用燃料的煤作了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生如下反应:FeS2+14FeCl3+8H2O===2FeSO4+13FeCl2+16HCl。

①该反应中的氧化剂是________,若有1 mol FeS2被除去,则发生转移的电子的物质的量是________

②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染,本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式______________________________________________________

(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷,请写出其燃烧的化学方程式:_______________________________

(3)绿色能源是人类的理想能源,不会造成环境污染,下列能源属于绿色能源的是________

A.氢能源   B.太阳能 C.风能 D.石油

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A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+

B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液

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A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2价两种常见化合价

B. 五种元素中,元素e的性质最稳定

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