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    7．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
    （1）B元素的名称是：氮，B单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，
    故答案为：氮；N≡N；
    （2）用电子式表示化合物NaH的形成过程为：，
    故答案为：；
    （3）B最高价氧化物的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铝、二氧化氮与水，反应方程式为：Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O，
    故答案为：Al+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O；
    （4）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，二者发生中和反应，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素化合物知识的考查，注意氢化物电子式的书写．

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    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    　A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
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