Question

7．铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，放电时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 铅为负极被还原
• B． 电解质溶液密度不断减小
• C． SO₄^2-只向PbO₂极移动
• D． 溶液的pH不断减小

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B．电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，生成水，密度减小，故B正确；
C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故C错误；
D．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．