Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、将S0₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5S0₂+2H₂0?2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
• B、将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C0₃^2-+H⁺?HCO₃^-
• C、过氧化钠固体与水反应，20₂^2-+2H₂0?40H^-+0₂↑
• D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂0?H₂S+20H^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．将S0₂通入酸性KMnO₄溶液，发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸；
B．将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中反应生成氯化钠水、二氧化碳；
C．过氧化钠为氧化物，保留化学式；
D．多元弱酸根离子分步水解．

解答： 解：A．将S0₂通入酸性KMnO₄溶液，离子方程式为：2MnO₄^-+5S0₂+2H₂0?=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故A正确；
B将Na₂CO₃溶液滴入等浓度等体积的盐酸中，离子方程式：C0₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故B错误；
C过氧化钠固体与水反应，离子方程式为：2Na₂0₂+2H₂0=4Na⁺+40H^-+0₂↑，故C错误；
D硫化钠水溶液呈碱性的原因是硫离子发生水解，离子方程式：S^2-+H₂0?HS^-+0H^-，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的注意问题是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解．