Question

10．下列说法不正确的是（　　）

• A． 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），△H=-285.8 kJ/mol
• B． 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃
• C． 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）
• D． 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）═c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水为液体；
B．硫酸是二元酸，盐酸和醋酸是一元酸，中和相同体积、相同物质的量浓度的酸消耗同浓度的氢氧化钠溶液醋酸和盐酸相同，为硫酸的一半；
C．稀氨水中存在电离平衡和水的电离平衡分析离子浓度；
D．完全电离的酸是强酸．

解答 解：A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故A错误；
B．硫酸是二元酸，盐酸和醋酸是一元酸，中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃，故B正确；
C．稀氨水中存在电离平衡和水的电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，溶液中微粒浓度大小为：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正确；
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中，c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了燃烧热概念、热化学方程式书写、弱电解质电离平衡、盐类水解等知识，酸碱中和反应的定量关系分析是关键，题目难度中等．