Question

【题目】将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. C点的溶质只有NaAlO2

B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1

D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】在O→A段，还发生了H＋+OH－=H2O的反应，AB段生成氢氧化铝：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

A、OB段均生成NaCl，留在溶液中，C点的溶质有NaAlO2和NaCl，故A错误；B、图中B点之前发生的离子反应为H＋+OH－=H2O和Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B错误；C、A→B段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓消耗的NaOH溶液体积为3份，与B→C段Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O消耗的NaOH溶液体积为1份，体积比=3∶1，故C正确；D、溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度，根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，故D错误；故选C。