如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B．两池中d、e两极都发生氧化反应
C．B池中e极应为粗铜板材料
D．B池中e极质量增加12.8g
科目：高中化学 来源： 题型：
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1 ，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
下列叙述正确的是（ ）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了 原理。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为 (填元素符号)，理由为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
D．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强
B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大
C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大
D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式为
，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应
C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质
D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；
④合金比纯金属的导电性能更强；
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含有H+离子的溶液 B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C. c(OH-)<c(H＋)的溶液 D. pH小于7的溶液
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