练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30
    B．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素
    C．根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48
    D．钛元素属过渡金属元素

    分析 A．根据中子数=质量数-质子数进行计算；
    B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；
    C．元素的相对原子质量是根据各同位素的原子百分比和各种同位素相对原子质量计算的平均值；
    D．ⅢB～ⅡB族的所有元素都属于过渡元素．

    解答 解：A．钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti的中子数分别为24、25、26、27、28，不可能为30，故A正确；
    B．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素，故B正确；
    C．元素的相对原子质量是根据各同位素的原子百分比和各种同位素相对原子质量计算的平均值，由于题干未告诉各同位素的原子百分比，故无法计算平均相对原子质量，故C错误；
    D．钛的原子序数等于其质子数为22，其核外电子排布式为[Ar]3d24s2，因此钛处于第四周期第ⅣB族，属于过度元素，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同位素、元素、核素、相对原子质量的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．与甲烷的分子结构相同的物质是（　　）
    A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．CHCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．l3C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．属于卤代烃
    C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列关于NaHSO4的说法中正确（　　）
    A．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
    B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1
    C．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
    D．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）A的原子结构示意图，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A2应比C2活泼 （填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
    （2）写出A2F的结构式H-S-H；E2D2的电子式，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
    （3）用电子式表示BD2化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液区别开的一种试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．酸性KMn04溶液D．稀溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
    （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到
    75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：
     ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
    A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
    ②加入C．
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌．
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案