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    15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）
    A．将SO3分离出一部分B．升温
    C．充入少量N2，增大压强D．充入少量SO3气体

    分析 一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．将SO3分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，故A错误；
    B．升高温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故B正确；
    C．充入少量N2，增大压强，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握反应速率的影响因素，易错点为C，注意增大压强，浓度必须增大时反应速率才能增大，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度或增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度．
    （2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净．步骤③从母液可获得副产品为NaOH、Na2SO4．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）
    A．甲醛B．维生素EC．小苏打D．苯甲酸及其钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
    A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线        
    C、定容时俯视刻度线
    D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    （3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
    （4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作（填操作名称）得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
    ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知，Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应：
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是硫酸，还原剂是铜，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
    （2）如果反应了的Cu的质量为25.6g（Cu的相对原子质量为64），则该反应过程中转移的电子为0.8mol．生成的SO2在标准状况下体积为8.96 L．将所得的CuSO4稀释，配制成500mL CuSO4溶液，该溶液物质的量浓度为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．22.4L O2所含的原子数目为NA
    B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．18g H2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
    （1）试推断A～E各物质（写化学式）：
    ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
    （2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况．
    （3）写出C到E反应的离方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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