Question

7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；
（6）C、E形成化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；D元素有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，B有+3价，处于ⅢA族，且原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al元素．

解答 解：C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；D元素有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，B有+3价，处于ⅢA族，且原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al元素．
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置：

E

A

B

C

D

，
故答案为：

E

A

B

C

D

；
（2）B元素处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素，故答案为：金属与非金属；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）A、D形成化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（6）C、E形成化合物为：SO₂、SO₃，故答案为：SO₂、SO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度不大．