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    上图是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作：

    A．将试管中样品加热到800℃～850℃。

    B．称取研细的黄铁矿样品

    C．连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性。

    D．将样品小心放入容器中。再将容器小心地推人试管中部。

    E．以每分钟1L的速度鼓人空气。

    F．用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。

    (1)正确的实验步骤，其操作编号是　　　　　　　　　　　　 

    (2)装置①的作用是　　    ；装置②的作用是　　   

    (3)应根据　　    现象判断滴定已达到终点而停止鼓人空气。

    (4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　    。

     

    答案：
    解析：

    (1)C—B—D—E—A—F；

    (2)除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气；②吸收水蒸气、干燥空气。 

    (3)向吸收SO2的液体中滴加碘液后变蓝，至不褪色。 

    (4) +2HI

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    上图是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作：

    A．将试管中样品加热到800℃～850℃。

    B．称取研细的黄铁矿样品

    C．连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性。

    D．将样品小心放入容器中。再将容器小心地推人试管中部。

    E．以每分钟1L的速度鼓人空气。

    F．用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。

    (1)正确的实验步骤，其操作编号是　　　　　　　　　　　　 

    (2)装置①的作用是　　    ；装置②的作用是　　   

    (3)应根据　　    现象判断滴定已达到终点而停止鼓人空气。

    (4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是　　    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

    （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m（CuO）、m（H2O）时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

    ①仪器连接的顺序（填编号，仪器可重复使用）是___________________；D中浓硫酸的作用是___________________________________________________；实验完毕时，观察到A中的现象是______________________________________________________________。

    ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________________________________________。

    ③下列情况将使测定结果偏大的是_______________。

    a.CuO未全部还原为Cu；            b.CuO受潮；             c.CuO中混有Cu

    （2）如果仍采用上图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有_____________。

    A.m（Cu）和m（CuO）                       B.m（N2）和m（H2O）

    C.m（Cu）和m（H2O）                       D.m（NH3）和m（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三12月月考质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    (1)提出假设：

    ①该反应的气体产物是CO2；

    ②该反应的气体产物是CO；

    ③该反应的气体产物是               。

    (2)计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    (3)查阅资料：

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：                             。

    (4)实验步骤：

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为                                   。

    (5)数据处理：

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

                                         。

    (6)实验优化：

    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点／℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点／℃

    2467

    2980

    2750

    ---

         

     

     

     

    I．(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是           ，反应的离子方程式为                                      。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是         （填序号）,并说明理由：_____________________________________________________.

    A．浓硫酸       B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液

    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器                图中OC段没有沉淀生成的原因是:__________________________.（用离子方程式表示）

    （2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是_______（填离子符号，下同）、最弱的离子是      。若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、        、         、称量。

    （3）通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)=          。

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