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    下列离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

    D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．断开化学键的过程会放出能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ①按上图所示的装置图连接好各仪器。

    ②检验装置的气密性。

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

    写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

    ④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

    ⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是

    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

    A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应

    C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH2

    开始沉淀pH

    (离子初始浓度0.01 mol/L)

    4.3

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH

    (离子浓度<10-5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

    （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

    （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

    （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）

    (ⅰ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol

    (ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol

    A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

    B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁二十六中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，没有破坏化学键的是( )

    A．干冰气化 B．加热碳酸氢钠 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水

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