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    向某电解质溶液中插入两根石墨电极，通直流电一段时间后，测得阴、阳两极析出产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液可能是

    A.盐酸            B.硫酸溶液            C.氯化钠溶液            D.硝酸银溶液

    B  B项电解H2SO4溶液时，阴极：4H++4e-2H2↑，阳极：4OH--4e-O2↑+2H2O.符合题意.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是
    锌
    锌
    极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向
    铜
    铜
    极，铜极上的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加
    0.1
    0.1
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中O2的体积百分数．
    （1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
     
    ．
    （2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
    （3）实验中试管内发生的总反应为
     
    ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②
     
    ．
    （4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
    假设一：电解质溶液的PH
    假设二： NaCl溶液的浓度
     

    假设三：
    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
    pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
    液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
    形成稳定液柱时间 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
    ①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是
     

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是
     

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
    第一步：
     
    ；
    第二步：
     
    ，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 　 ，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。

    （2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是  　  ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

     

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