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    Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

    （1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

    （3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

    II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

    （1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。

    写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

    （2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。

    Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

    （1）写出该反应的离子方程式： ；

    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

    （1）M中存在的化学键类型为_______________________；

    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；

    （4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；

    （5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )

    A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

    D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

    B．此时，B的平衡转化率是40％

    C．增大该体系的压强，平衡不移动

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

    时反应达到平衡。下列叙述错误的是

    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    C．平衡时SO2气体的转化率为50%

    D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

    （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。

    （2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。

    （3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。

    （4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列各题

    （1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

    （2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属

    于 （填“有机物”或“无机物” ）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省平度市高二上学期直升班抽考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烯烃与H2加成后的产物是， 则该烯烃的结构式可能有( )

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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