Question

 如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①＜②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

Answer 1

分析：先判断装置类型，再确定装置中的电极类型；根据电极类型确定电极上发生的反应及溶液中PH值的变化；

解答：解：①有外接电源，所以是电解池；②没有外接电源，所以是原电池．
A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极铜是正极；故A错误．
B、①Cu²⁺+2e^-=Cu                   
2mol        64g
0.02mol   0.64g
所以析出铜 0.64g
②2H⁺+2e^-=H₂↑
 2mol       2g
  0.02 mol      0.02g
得到氢气 0.02g，所以①＞②，故B错误．
C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，②中负极：Zn-2e^-=Zn²⁺
故C错误．
D、①中各离子的浓度不变，所以PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大．
故D正确．
故选D．

点评：原电池、电解池的判断方法：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；
2、若有外加电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．