Question

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

分析：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答．

解答：解：①A+B²⁺=A²⁺+B中，氧化性B²⁺＞A²⁺，
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑中，氧化性H⁺＞D²⁺，
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺，氧化性E²⁺＞B²⁺，
所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺，
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了氧化还原反应，根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答即可，难度不大．