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    2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．将铝片加入盐酸溶液中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    C．向碳酸钠溶液中加入CH3COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
    D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．盐酸和铝反应生成可溶性氯化铝和氢气；
    C．弱电解质写化学式；
    D．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成可溶性强电解质碳酸氢钙．

    解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．盐酸和铝反应生成可溶性氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；
    C．弱电解质写化学式，醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成可溶性强电解质碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，气体、沉淀、弱电解质、氧化物等要写化学式，易错选项是D，反应物的量不同导致产物不同．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na2O2粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

    （1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
    （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
    （4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
    该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
    资料1：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
    资料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
    该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H2O2，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2．
    设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有B（填字母）标志的垃圾桶内．

    ②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3．xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有两种有机物的结构简式如下：请回答：

    （1）常温下，下列实际中与Ⅰ和Ⅱ都能发生反应的是AC（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气、催化剂 D．氢氧化钠溶液
    （2）鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液；
    （3）化合物Ⅰ所含的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基，化合物Ⅰ与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br2；
    （4）烯烃和醇在一定条件下可直接合成不饱和酯类化合物．例如，

    若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不饱和酯类化合物C，则C的结构简式为；
    （5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，写出反应的及化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
    2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ①补充并配平上述方程式；
    ②该反应中的氧化剂是MnO4-，氧化产物是CO2．
    ③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为0.4NA，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的方程式正确的是（　　）
    A．2mol/L NaAlO2溶液与5mol/L 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O
    B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    D．2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
    （1）除杂操作时加入试剂 Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．
    （2）请指出下列操作的名称：操作1过滤；操作2蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
    写出溶液2的一种用途作氮肥．
    （4）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为144.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    XYW
    n（起始状态）/mol210
    n（平衡状态）/mol10.51.5
    A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
    C．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol
    D．若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
    （l）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
    （2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO2-、Fe（OH）3．（写化学式）
    （3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2S03溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反应．己知Na2S04被Na2Cr207氧化为Na2S04，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
    （4）步骤⑤应该加入氧化剂剂（填“还原”或“氧化”）．

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