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    法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
    A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
    C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
    C

    试题分析： A．该粒子由四个中子构成,中子不带电，所以该粒子也不显电性。正确。B．该粒子由四个中子构成，每个中子的相对式量是1，所以该粒子的质量数为4 。正确。C．由于该粒子质子数为0，而H元素的质子数为1，质子数不同，所以在周期表中的位置就不同。错误。D．该粒子质量数为4，而H原子的质量数为1，质量数越大，该微粒的质量就越大。因此比氢原子大。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。
    A．14B．15C．16D．17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
    		X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y
    		Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    		Y能形成多种气态氢化物
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
    		化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
     
    填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
    (1)X的气态氢化物分子的电子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
    (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是               。
    (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用离子方程式表示)。
    (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)       。
    (5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素的性质或原子结构
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y
    		常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    Z
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
     
    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是(  )
    A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
    B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
    C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
    D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
    A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素
    B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
    C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
    B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 (　　)
    ①非金属元素都是主族元素
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
    A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
    a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3     d．KMnO4

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