【题目】PAFC{聚合碱式氯化铝铁,通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂.以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料(主要成分:Al2O3、Fe2O3 , 杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下:
(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外,还可采取的措施有(举一例).
(2)“酸溶”时,Al2O3与盐酸反应的化学方程式为 , 滤渣1的主要成分为(写化学式)
(3)“氧化”时,NaClO3氧化Fe2+ , 本身被还原为Cl﹣ , 该反应的离子方程式为 .
(4)“聚合”时,若将溶液pH调得过高,可能造成的影响是 .
(5) 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一,某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值. 步骤1.准确称取5.710g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体.
步骤2.另准确称取2.855g样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.4000g.
①通式[FeaAlb(OH)xCly]n中,a、b、x、y的代数关系式为
②产品中n(Al)/n(Fe)的比值为 .
【答案】
(1)升高反应温度或减少固体配料的粒直径
(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;SiO2
(3)ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O
(4)铁转化为Fe(OH)3沉淀,铝转化为Al(OH)3或AlO2﹣
(5)3a+3b=x+y;5:1
【解析】解:(1)根据影响反应速率的因素可知,为提高“酸溶”速率可采取的措施是升高反应温度或减少固体配料的粒直径, 所以答案是:升高反应温度或减少固体配料的粒直径;(2)Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,根据上面的分析可知滤渣1的主要成份为SiO2 ,
所以答案是:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;SiO2;(3)NaClO3氧化Fe2+ , 本身被还原为Cl﹣ , 反应的离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O,
所以答案是:ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O;(4)根据铁离子和铝离子的性质可知,如果溶液的pH值过高,则会生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐,
所以答案是:铁转化为Fe(OH)3沉淀,铝转化为Al(OH)3或AlO2﹣;(5)①根据化合物中元素的化合价为零可得关系式3a+3b=x+y,
所以答案是:3a+3b=x+y;②根据题意,由步骤2 在2.855g样品中:160gmol﹣1×n(Fe2O3)=0.4000g,n(Fe2O3)=0.0025mol,相当于5.710g样品中含n(Fe2O3)=0.0050mol,
由步骤1在5.710g样品中:102gmol﹣1×n(Al2O3)+160gmol﹣1×n(Fe2O3)=3.350g;102gmol﹣1×n(Al2O3)=3.350g﹣2×0.4000g,所以n(Al2O3)=0.025mol
则n(Al)/n(Fe)= =5:1,
所以答案是:5:1.
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Na+的摩尔质量是23
B. 1mol O2的质量为32g/mol
C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol
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【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动:
(1)[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中,10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中,钢钉表面无明显变化,其原因是
(2)称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ , 若要确认是否含有Fe2+ , 可选用(选填序号).
A.KSCN溶液 B.浓氨水 C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同学取560mL(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 .
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体(相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小).为此,设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应).
(3)装置B中试剂的作用是 .
(4)已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水,为确认Q2的存在,洗气瓶M的位置应在 , 产生Q2的反应的化学方程式为 .
(5)确认含有气体Q3的实验现象是 , 产生Q3的反应的离子方程式为 .
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A是所有元素中原子半径最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子,E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:
(1)写出C的元素符号_____,写出F在元素周期表中的位置_______。
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。
(3)写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。(4)工业生产E的化学方程式为_____________。
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【题目】现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%.对其采取某种措施后析出mgKCl晶体,所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是( )
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1g
B.m1ω1%﹣m=m2ω2%
C.ω1一定大于ω2
D.m1﹣m2≤m
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【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A. 溶液中含有1mol/L K2SO4
B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中
C. 溶液中c(K+)=2mol/L
D. 溶液中含2mol K+
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【题目】某温度下,硫酸钡与水组成的混合物中,存在下列过程:BaSO4(s)Ba2++SO ,向其中加入少量硫酸钠固体,下列说法错误的是( )
A.BaSO4的电离程度减小
B.BaSO4溶解的量减小
C.c(Ba2+)与c(SO42﹣)的乘积增大
D.溶液的导电能力增强
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