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【题目】NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:

(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO42中c(NH4_____________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如图1是0.1 molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO42的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母);

室温时,0.1 molL﹣1 NH4Al(SO422c(SO42-)﹣c(NH4)﹣3c(Al3+)=_________molL﹣1(填数值)

(3)室温时,向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____________;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________

【答案】(1)>(2)①Ⅰ10-3(或10-3-10-11);

(3)a,c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4)>c(OH)>c(H+

【解析】

试题分析:(1)NH4的OH能力小于Al3+,NH4Al(SO4)2溶液发生:Al3++3H2OAl(OH)3+3HNH4HSO4溶液中NH4HSO4=NH4HSO42-,盐类水解的程度非常微弱,现在pH相同,因此c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4),因此填大于;(2)硫酸铝铵的水溶液显酸性,盐类水解是吸热反应,升高温度促进电离,pH降低,因此I正确;根据溶液呈现电中性,因此有c(NH4)3c(Al3)c(H) = 2c(SO42-)c(OH),2c(SO42- c(NH4 3c(Al3 = c(H) c(OH) = 103 1011;(3)a点溶液显酸性,是盐类水解造成的,盐类水解促进水的电离,因此a水的电离程度最大,c点,溶液显碱性,NaOH过量,此时NaOH的物质的量为150×103×0.1mol = 1.5×102mol,n(SO42-) = 100×103×0.1mol = 1×102mol,硫酸氢铵和氢氧化钠反应,OH先和H反应,再和NH4反应,根据物质的量,NH4部分反应,根据物质的量大小推出离子浓度大小:c(Na+)> c(SO42-) > c(NH4) > c(OH)> c(H+

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1C的原子结构示意图为 D在元素周期表中的位置

2A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为 A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,乙的电子式为

3F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为

4)含B元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原因:

5E元素的非金属性强于D元素,用原子结构解释原因:同周期元素随着原子序数递增, ,非金属性增强。

6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为

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B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩

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