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    不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（　　）
    A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
    B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，以此来解答．
    解答： 解：A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A不选；
    B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B不选；
    C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C选；
    D．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重离子反应书写方法的考查，注意沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）
    A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键
    B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
    D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO            ②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
    （1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    3 c1 c2 c2
    4 c1 c2 c2
    上表中：c1=
     
     mol?L-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比
     
    3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N2占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O2均来自于空气，空气中O2与N2的体积比以1：4计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol?L-1．请填写下列空白：
    （1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为
     
    ，达平衡时A物质的转化率为
     
    ．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率
     
    ，容器中D的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应
     
    （填“吸热”或“放热”）．
    （4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol?L-1，则容器的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、K+、MnO
     
    -
    4
    、Na+、OH-
    B、OH-、AlO
     
    -
    2
    、Na+、Cl-
    C、AlO
     
    -
    2
    、Na+、H+、Cl-
    D、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：丙为
     
    ，C为
     
    ．
    （2）写出X的电子式
     
    ．
    （3）写出A与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与G溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
    请根据图1、2回答下列问题：
    ①溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．它们物质的量分别是
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO3-）=
     
     （若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂是H3AsO3
    B、还原性：Cr＞As
    C、每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为6mol
    D、M为OH-

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