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    有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He -268.8

    (a) -249.5

    Ar -185.8

    Kr -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    (b)  58.7

    I2  184.0

    第三组

    (c)   19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项中正确的是（       ）

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF  

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据你所学的知识，回答下列问题：

    （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为               ，属           区元素。

    （2）某元素原子的价电子构型为4s24p3，它属于第        族，最高正化合价为         。

    （3）原子序数为24的元素原子中有          个能级，          个未成对电子。

    （4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为                         。

    （5）与NO3-互为等电子体的是              。

    ①SO3　　       ②BF3　　        ③CH4　　       ④NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学----选修有机化学】（15分）

     2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

       （1）写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

    （2）指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；

    （3）写出下列化学方程式：

    　　C→D_________________________________________________________________

    　　E→F_________________________________________________________________

    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

       　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

    ③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

    （5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

             ________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）

    A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5）

    C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是    （      ）

    （1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

    （2）氢分子的结构式为H—H；

    （3）与碱金属元素形成离子化合物；

    （4）分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A．只有①②③      B．只有①③④      C．只有②③④   D．有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是(　 )
    　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
    　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是

    A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

    B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

    溶液变红褐色

    有Fe(OH)3生成

    B

    用燃烧的镁条引燃铝热剂

    剧烈反应

    该反应是吸热反应

    C

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中含有SO42-

    D

    用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中

    铜片上有气泡

    铜片是原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质结构的说法正确的是

    A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

    B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键

    C．Na2O2的电子式为:  Na            Na

    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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