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    在F2﹑Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下最容易与H2发生发应的是
     
    ，工业上常用于制取漂白粉的是
     
    ．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气反应越容易；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉．
    解答： 解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气反应越容易；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以最容易与H2发生发应的是F2；氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，
    故答案为：F2；Cl2．
    点评：本题考查了卤素单质的性质的递变规律，及工业上制备漂白粉的原料，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工艺流程如下：

    已知造气时，主要发生的反应有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
    CO、CO2均可与H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO2，需与H2转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．
    （1）NH3（g）→NH3（l）△H
     
    0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
     
    0．
    （2）相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有
     
    ．
    （a）减少二氧化硫排放　（b）适应低碳经济
    （c）可提高氮肥产量　  （d）资源综合利用率和经济效益高
    （3）在催化剂、高温、高压下，CO2转化为甲烷的化学方程式为
     
    ．
    （4）假定造气时产生的转化气中不含CO2，H2与CO物质的量之比为2.2，空气由80%N2和20%O2组成，天然气中CH4为100%，且①和②的转化率均为100%．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V（空气）/V（水蒸气）=
     
    ．
    （5）今有224m3（已折合成标准状况）由CO、H2、N2组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34kg，则同时得到二甲醚多少千克？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
    （1）此时，A的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）反应开始前容器中A、B的物质的量为
     
    ；
    （3）B的平均反应速率为
     
    ；
    （4）x的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
    （1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
     

    选项 待区分的物质 所加试剂与操作方法
    A 食盐和纯碱 食醋，观察有无气泡
    B 金和黄铜 观察外观
    C 棉和羊毛织物 取少量灼烧，闻气味
    D PVC扣板和电玉 加热，观察是否熔化
    （2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
     

    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    C、牛奶久置变质腐败
    D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
    常温下将0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
    （1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ；
    （2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：，K]
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的c（H+）为
     
    ．
    （2）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为：
     
    ．
    （3）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，这说明反应②是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，NaUr（s）的Ksp随着温度的降低而
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于如右图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被还原
    B、铜片质量逐渐减少
    C、该装置能将电能转化为化学能
    D、电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化反应和还原反应一定同时发生
    B、一定有单质参加反应
    C、反应前后一定有元素的化合价发生变化
    D、氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

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