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    将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A．等于0.3摩B．小于0.3摩
    C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上结论都不正确
    n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
    反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
    如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol．
    所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
    故选C．
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    硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式．
    （1）铁______；
    （2）氧化铜______；
    （3）碳酸钠______；
    （4）氢氧化钡溶液______；
    （5）氯化钡溶液______．

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    已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
    （1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
    （2）反应耗用MnO2的质量？
    （3）被氧化的HCl的物质的量？
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    （2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（　　）
    A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g．求：
    （1）反应消耗的Fe的质量；______
    （2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生物质的量相等的氯化银沉淀．消耗这三种溶液的体积之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．2：3：6D．6：3：2

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