【题目】下列说法正确的是（ ）
A.由分子构成的物质，均存在共价键
B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键
C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键
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【题目】X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：
电子层数 | 最外层电子数 | 核电荷数 |
n | 2n+1 | 2n2-1 |
?
?
则下列相关说法错误的是（??? ）
A.两元素的简单氢化物均易溶于水
B.两元素的简单氢化物混合会产生白烟
C.两元素的简单氢化物的水溶液均显酸性
D.两元素均存在含有18个电子的氢化物
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【题目】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤 | 实验结论 |
①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 | |
③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液 |
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。
（4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。
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【题目】已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
C.溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O
D.Cl2在①、③反应中均作氧化剂
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【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
①②中实验现象为___。
(4)实验结论：___。
(5)问题和讨论：
由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：___。
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【题目】现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________；
(2)可作制造光导纤维的是________；
(3)用作红色油漆和涂料的是________；
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；
(5)可以用于制造光电池的是________；
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【题目】已知己烯（C6H12）在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键。下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）
A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
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【题目】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。下列有关说法正确的是
A.陶瓷坩埚可用于熔融烧碱
B.陶瓷是由黏土和石灰石烧结而成
C.“雨过天晴云破处”所描述的汝窑瓷器青色，来自氧化铁
D.制青花瓷胎体的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，其组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
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【题目】回答下列问题：
(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42。则：
①该烷烃的分子式为____________，该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式为 _____。
②上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_________________(写结构简式)。
(2)分子式为HaH20的链状烷烃中a为___________，分了式为C8Hb的链状烷烃中b为____________。
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