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    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是

    A.原电池将化学能转化为电能

    B.原电池正极发生的是氧化反应

    C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

    D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

    【答案】A

    【解析】

    A. 原电池将化学能转化为电能，A正确；

    B. 原电池正极得电子，发生的是还原反应，B错误；

    C. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，C错误；

    D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，D错误；

    答案为A。

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    【题目】下列有机化合物中均含有杂质（括号内为杂质），除去这些杂质的方法中正确的是（ ）

    编号

    样品

    除杂试剂

    分离方法

    A

    已烷（已烯）

    溴水

    分液

    B

    乙醇（乙酸）

    生石灰

    过滤

    C

    乙醛（乙酸）

    氢氧化钠溶液

    分液

    D

    乙酸丁酯（乙酸）

    碳酸钠溶液

    分液

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是

    A.HNO3B.KOHC.AlCl3D.NaCl

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    【题目】根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    【题目】25℃时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（ ）

    A.NH4+电离出了H+B.NH4+与水反应生成H+

    C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，升高温度有利于提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    【题目】下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是

    A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大

    B.P、S、Cl元素最高化合价依次增大

    C.N、O、F原子半径依次增大

    D.Li、Na、K的电子层数依次增大

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