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7.下列说法正确的是(  )
A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

分析 A.金属中,Al在自然界中含量最高,铁次之;
B.Al2O3、MgO的熔点很高,光导纤维的主要成分是二氧化硅;
C.电解熔融的氯化镁冶炼Mg;
D.用氨制碳酸铵,制备原理为:2NH3+CO2+H2O=(NH42CO3,不产生二氧化碳.

解答 解:A.金属中,Al在自然界中含量最高,铁次之,三种元素中Cu元素的含量最低,故A错误;
B.Al2O3、MgO的熔点很高,可用作高温材料,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B正确;
C.MgO的熔点很高,电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本,工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁,故C错误;
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳,用氨制碳酸铵,制备原理为:2NH3+CO2+H2O=(NH42CO3,不产生二氧化碳,故D错误;
故选B.

点评 本题考查镁、铝、硅化合物用途和工业生产等,难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列仪器装置图中,可用于实验室制取乙烯的是(  )
A.B.C.D.

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18.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
在该反应中,HNO3作氧化剂,被还原(填“氧化”或“还原”,下同),具有氧化性.若反应中消耗了8mol HNO3,被还原的HNO3的物质的量是2mol.

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15.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入Al能放出大量H2的溶液中:Na+、K+、NO3-、Cl-、SO42-
②在pH=11的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④B.①②④C.①③④D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.39.2g铁的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L-1盐酸中,这些溶液恰好吸收1.12L氯气(标准状况),经检验反应后的溶液中不含Fe2+,则R中Fe3+与Fe2+的质量之比为(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(  )
A.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-═Fe3+
D.NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4=Na++HSO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表
X
YZ
中的相对位置如图所示.已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,请回答:
(1)Z的单质与NaOH 溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2NaAlO2
(2)X与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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16.25克CuSO4•5H2O中所含Cu2+、SO42-的物质的量分别是多少?所含水分子的个数是多少?

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18.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是(  )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;
③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥

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