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(2014?滨州一模)固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).回答下列问题:
(1)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是
0.125
0.125
mol?L-1?min-1
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为
0.5
0.5

(3)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示.与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是
升高温度
升高温度
,曲线Ⅱ改变的条件可能是
增大压强
增大压强
.若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是
K1<K=K2
K1<K=K2
分析:(1)由图可知,8min时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(H2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
(2)由图可知,8min时,反应到达平衡,平衡时氢气的物质的量为2mol,根据三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算;
(3)曲线I反应速率增大,但转化的氢气的物质的量少,应是升高温度,因该反应放热,升高温度平衡逆向移动;
曲线Ⅲ反应速率增大,转化的氢气的物质的量多,平衡正向移动,应是增大压强;
平衡常数只受温度的影响,该反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小.
解答:解:(1)由图可知,8min时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol,故v(H2)=
6mol
2L
8min
=0.375mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=
1
3
v(H2)=
1
3
×0.375mol/(L?min)=0.125mol/(L?min),故答案为:0.125;
(2)由图可知,8min时,反应到达平衡,平衡时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol,氢气的浓度变化量为
6mol
2L
=3mol/L,则:
              CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L):3        4         0         0
变化(mol/L):1        3         1          1    
平衡(mol/L):2        1         1          1
故该温度下平衡常数k=
1×1
13
=0.5,
故答案为:0.5;
(3)曲线I反应速率增大,但转化的氢气的物质的量少,应是升高温度,因该反应放热,升高温度平衡逆向移动,不利于氢气的转化,故曲线I是升高温度;
曲线Ⅲ反应速率增大,转化的氢气的物质的量多,因增大压强平衡正向移动,故应是增大压强;
平衡常数只受温度的影响,该反应放热,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故温度越高平衡常数越小,曲线Ⅰ温度最高,实线和曲线ⅡⅢ温度相同,故K1<K=K2
故答案为:升高温度; 增大压强;K1<K=K2
点评:本题考查化学反应速率、化学平衡常数影响因素、化学平衡图象等,注意根据反应的特征分析图象中条件的改变,难度中等.
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