Question

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是______．
（2）过滤时，某学生的操作如图所示，请指出图中的错误是．______．
（3）检验滤液中是否含铁，选用的试剂是______，现象______，反应的离子方程式：______．
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______．

Answer 1

解：（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生，溶解大理石时，用硝酸是因为大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂，Ca（NO₃）₂易溶于水，
故答案为：硫酸钙微溶于水；
（2）过滤实验中：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中的错误是玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁，
故答案为：玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁；
（3）过滤后的溶液中是否含铁，如含有，铁应以Fe³⁺形式存在，Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，硫氰化钾溶液作为检验Fe³⁺的特征试剂，反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：硫氰化钾溶液；溶液呈血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
分析：（1）CaSO₄微溶于水，Ca（NO₃）₂易溶于水；
（2）根据过滤实验中的“一贴二低三靠”进行解答；
（3）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，检验滤液中是否含铁，如含有，铁应以Fe³⁺形式存在，硫氰化钾溶液和铁离子反应生成血红色物质；
（4）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀；
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等实验问题，注意实验基本操作方法，把握实验原理是解题的关键，题目难度中等．