根据要求完成下列各小题实验目的．(a.b 为弹簧夹.加热及固定装置已略去)(1)验证碳.硅非金属性的相对强弱．(已知酸性:亚硫酸＞碳酸)①连接仪器. .加药品后.打开a关闭 b.然后滴入浓硫酸.加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 .装置A中的试剂是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: ．(2)验证 SO2的氧化性.还原性和酸性氧化物的通性．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、

、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

，装置A中的试剂是

．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：

．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
③当A中KMnO₄溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，生成NaHSO₃．

解答： 解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性KMnO₄溶液；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，当A中KMnO₄溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：A中酸性KMnO₄溶液不褪色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H₂S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，生成NaHSO₃，方程式为SO₂+NaOH═NaHSO₃，离子反应为SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-═HSO₃^-．

点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

固体硫化钠（Na₂S）有强还原性，对于Na₂S露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为单质硫
假设②：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠
假设③：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
为了探究固体Na₂S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
回答下列问题：
（1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设

．
（2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：

．
（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因

，发生的化学方程式为

．
（4）如果要验证假设③是否成立的实验方法是：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
由上述现象推断：该混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO₃^-	Cl^-
	1	1	a	1

A、阴极析出的金属是铜与铝

B、a=3

C、阳极生成1.5 mol Cl₂

D、电解后溶液的pH=0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
②实验步骤：连接仪器、

、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是

．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是

．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：
一是发生氧化还原反应

；二是发生互促水解反应

．
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色．将所得溶液分成两等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是

；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

．
实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．同学们由上述实验得出的结论是

．
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为

；检验的目的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

A、一定没有乙烯

B、一定有乙烯

C、一定没有甲烷

D、一定有甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

B、_Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中没有沉淀产生

D、该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在下列物质：①K₂SO₄，②HCHO，③MgSO₄，④NH₄Cl，⑤KOH，⑥Hg（NO₃）₂中，能使蛋白质变性的是（　　）

A、②④⑥	B、①③⑤
C、②③⑥	D、②⑤⑥

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学