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    锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法

      错误的是

      A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+

      B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O

      C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

    C


    解析:

    此题考查原电池知识，原电池的原理及其应用是历年高考的热点。根据原电池的总反应式写各电极反应式，首先分析总反应式中得失电子情况，得出锌失电子，是负极；二氧化锰得电子，碳棒是正极，分析电极反应式A、B选项正确。C选项，在原电池的外电路电子是由负极流向正极，错。D选项外电路中每通过0．2mol电子，也就是锌失0．2mol电子，所以有0.1mol锌失电子，故锌的质量理论上减小6．5g，对。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    ．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    ．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”），该分子是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    ．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
    Al-3 e-=Al3+
    Al-3 e-=Al3+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:

     

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是      。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为              。

    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                     。

    （2）a电极是    极，能否写出其电极反应方程式    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                    。

    （3）下列说法不正确的是（    ）

    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

    B．U型管中，OH—在a极放电

    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

    D．电子经导线流入b电极

    Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（十二）（解析版） 题型：解答题

    A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

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