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    下列颜色变化与化学反应无关的是（　　）
    A、无色NO气体遇空气变为红棕色B、紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红C、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色D、往红墨水中投入活性碳，红色褪去
    分析：A、一氧化氮可以和氧气之间反应生成二氧化氮；
    B、酸可以使石蕊试液显示红色；
    C、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，高锰酸钾被还原为锰离子；
    D、活性炭具有吸附性，能除色味．
    解答：解：A、无色的一氧化氮可以和氧气之间反应生成红棕色的气体二氧化氮，与化学反应有关，故A错误；
    B、酸可以使石蕊试液显示红色是酸中的氢离子和指示剂之间反应的结果，故B错误；
    C、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，高锰酸钾被还原为锰离子而褪色，发生了氧化还原反应，故C错误；
    D、红墨水中投入活性碳，红色褪去，是因为活性炭具有吸附性，能除色味，属于物理变化，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：
    (1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
    (2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
    (3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
    A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物
    (4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
    (5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
    (6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

    回答以下问题：

    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

    A．1       B．1/2         C．2       D．不能确定

    ②若d=e=1，则b=          。

    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                         。

    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：

    (1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

    (2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______

    (3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)

    A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物

    (4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

    (5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。

    (6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题：
    (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
    (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。
    (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。
    (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
    ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
    ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3  + C2H5OH + 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O

    CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是

    A．CrO3是氧化剂                                          

    B．酒精是还原剂

    C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移

     D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为

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