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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是                    （     ）

    ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

    ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

    ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质

    分子数大于2 NA

    ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)

    ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是         

    A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1时，溶液的pH         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    族
     

    周期
     

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

     (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

    (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    (3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(　　)

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    冼气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：乙醇、1,2­二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    乙醇

    1,2­二溴乙烷

    乙醚

    通常状况

    下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

        0.71

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2­二溴乙烷，实验装置如图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    (1)仪器E的名称是_______________________________________________。

    (2)仪器I是漏斗，其左部的玻璃管的作用是________(填字母)。

        a．使漏斗中液体容易滴下   

        b．有利于吸收气体杂质

        c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    (3)实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是__________________。

    加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是__________________________________________________________________。

    (4)反应过程中，若B中长玻璃导管(II)里的液面上升，则说明可能是由于________(填“D中  出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。

    (5)反应过程中，  D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，  其主要目的是________。

    说明制备1,2­二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                               （     ）

    A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

    2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

      B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

    3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+

      C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

    D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，则反应的离子方程式为：

    2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    ⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因                  。

    ⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是   。

    Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    KSP

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    ⑶你认为往废水中投入      （填字母序号），沉淀效果最好。

    A. NaOH           B. Na2S         C. KI           D. Ca(OH)2

    ⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=   。

    ⑸如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=  ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质一定属于同系物的是                                   (      )

       A、④和⑥      B、⑤和⑦    C、①和②     D、③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

    则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

    A．＋262.6 kJ·mol－1                 B．－131.3 kJ·mol－1

    C．－352.3 kJ·mol－1                 D．＋131.3 kJ·mol－1

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