[题目]在化学反应X+2Y→R+2M 中.已知R和M的摩尔质量之比为22:9.当1.6克X与Y恰好完全反应后.生成4.4克R.则Y与M的质量依次为 .解答此题时使用到的化学定律是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

【答案】6.4g3.6g 质量守恒定律

【解析】

根据已知条件R和M的相对分子质量之比为22：9，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g 。解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律。

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已知：

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③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

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（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

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（2）与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。

（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。

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（5）已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有_______个。

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（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

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