【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________ →g(补充完整）。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____ mL。
b．多次平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果____ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知CaCO3部分可转化为MnCO3]
【答案】分液漏斗饱和NaCl溶液MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2Odebcf残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀否22 .60偏小
【解析】
（1）甲装置用来制取氯气，氯气中混有挥发的氯化氢，故丙装置应为除杂装置，除去氯气中氯化氢，乙装置有浓硫酸，应为干燥装置，丁装置为排空法收集氯气装置；
（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应，故反应不可行；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；
③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
（1）实验室制备氯气原理：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O，甲装置制取氯气，A为分液漏斗，滴加浓盐酸；甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→b→c→f→g；
（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；即：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图: 
D. 基态碳原子的最外层电子排布图:
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【题目】关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是
A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+
B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快
C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑
D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）
A.原子易形成-2价阴离子
B.单质均为双原子分子，具有氧化性
C.原子半径随原子序数递增逐渐减小
D.氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强
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【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）
A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ
C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
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【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。
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