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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

    A.所含共用电子对数目为(+1)NA

    B.所含碳氢键数目为NA

    C.燃烧时消耗的O2一定是 L

    D.所含原子总数为NA

     

    B

    【解析】其最简式均为CH2,n(CH2)= mol,一个CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数= mol,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol氢原子,B选项正确;C选项没有注明标准状况下,错误;所含原子总数= mol,D选项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应

    B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应

    C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

    D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 化学工艺流程练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

     

    (1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________

    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；

    MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑

    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。

    ②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。

    该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)

     

    A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10

    B．a点的Ksp大于b点的Ksp

    C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

    D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：计算题

    下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

    实验次数

    称取样品的

    质量/g

    所加Ba(OH)2

    溶液的体积/L

    测得生成沉淀

    的质量/g

    1

    0.518

    0.5

    0.985

    2

    1.036

    0.5

     

    3

    1.554

    0.5

    2.955

    4

    2.072

    0.5

    3.940

    5

    2.590

    0.5

    3.940

    6

    3.108

    0.5

    3.940

     

    分析上表数据回答下列问题:

    (1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

    (2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　。 

    (3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 

    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 

    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 

    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

    A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

    2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

    C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

    Cu+2H+Cu2++H2↑

    D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

    Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    S

    HC

    含量/(mg·L-1)

    9 360

    83

    200

    1 100

    16 000

    1 200

    118

     

    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 

    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

     

    电渗析原理示意图

    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 

    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 

    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

     

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