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    15．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    B．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    C．用鸡蛋清、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
    D．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘

    分析 A．醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    B．不饱和烃与碘发生加成反应；
    C．蛋白质难溶于饱和食盐水；
    D．淀粉遇单质碘变蓝．

    解答 解：A．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故A正确；
    B．不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故B正确；
    C．蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故C正确；
    D．淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
    B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
    C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
    D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

    （1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
    在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阴离子向Zn极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应     H++OH-→H2O
    B．铝与稀盐酸反应      Al+2H+→Al3++H2↑
    C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应      FeCl3+3OH-→Fe（OH）3↓+3C1-
    D．二氧化碳与石灰水反应      CO2+2OH-→CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．直接分离苯和水的混合物需选用的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．维生素C的结构简式为
    请回答：
    （1）维生素C的分子式是C6H8O6；
    （2）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性．
    （3）维生素C由于能防治坏血病，又称为抗坏血酸；
    （4）人体正常的血红蛋白应该含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致低价血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除中毒，这说明维生素C具有还原性．在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最慢的是（　　）
    A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.4 mol/（L•s）C．V（C）=0.7 mol/（L•s）D．V（D）=1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（　　）
    A．17B．18C．19D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
    ④用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

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