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    1.5mol NH3的分子数是
     
    ，电子的物质的量是
     
    ，质子的物质的量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：N（NH3）=1.5mol×NA/mol=1.5NA，
    1个NH3分子含有的质子数和电子数分别为10个，
    则含有的电子的物质的量和质子的物质的量都为15mol，
    故答案为：1.5NA；15；15．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握做题思路，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（　　）
    A、石油分馏B、重油裂化
    C、重油裂解D、甲烷高温分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
     
    +Na2SO3+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：
    2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
    （1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
     
    ．
    （2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和
     
    ，或NO和
     
    （填它们的分子式）．
    （3）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c（SO2）平=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    2）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次．假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
    （1）甲醇在
     
    极发生反应，其电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     

    （2）该电池总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应是
     
    热反应，且a+b
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率
     
    ．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    （1）需称量
     
    g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在
     
    中称量．
    （2）上述步骤的正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是
     
    ．
    （4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg、Al合金共7.8g投入足量的盐酸中，充分反应后产生0.8g的H2，则：Mg物质的量为
     
    mol，Al的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素的原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X2Y的沸点比X2R高，是因为X2Y分子之间氢键比X2R分子之间的氢键强
    B、W与Y形成化合物的分子式为WY2
    C、WX4空间构型为正四面体形，WX4分子的稳定性强于甲烷
    D、原子半径按Z、W、R、Y、X的顺序依次减小

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