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    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种

    B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸

    C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物

    D. 植物油中不可能含有碳碳双键

    【答案】B

    【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。

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    A. NaHCO3 B. (NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3

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    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    Cu

    Fe2O3

    Ca(OH)2

    Y

    NaNO3

    CuO

    Fe

    CaCl2

    Z

    Na2SO4

    Cu(OH)2

    FeCl2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是 （ ）

    A. n＋m＝8 B. n+m=7 C. 2n＝m D. n＋m＝6

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    【题目】已知：CH3CCH+CO+CH3OHX；X+H2OY+CH3OH下列说法正确的是

    A. X的分子式为C5H10O2 B. X可能的结构有两种

    C. Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键 D. X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物

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    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    （3）试剂②可以选用____________。

    （4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。

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    【题目】下图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：该充电电池充电时的反应为：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时,电极B上发生的反应是：Br3- + 2e- =3Br-

    B. 闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极

    C. 当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

    D. 闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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    【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    ②室温时一些物质的Ksp如下表：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    8.0×10-38

    1.8x10-11

    ③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

    （1）H2O2的电子式为_________

    （2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

    （4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    ①步骤3中发生反应的离子方程式____________

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能

    B. 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物

    C. 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂

    D. 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好

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