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【题目】下列说法中,不正确的是

A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm

C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体

【答案】B

【解析】

A、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液,正确;

B、胶体中分散质微粒直径介于1——100 nm之间,错误;

C、根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液,正确;

D、向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据价层电子对互斥理论,判断H3O的空间结构为(  )

A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象体现了(

A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性

B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性

C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性

D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应在任意条件下都能自发进行
B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应,后者比前者放出的热量多
D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 , 溶液中一定不存在Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________

(2)试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

(3)实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________

(4)若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是______(填序号)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是(

X

Y

Z


A.无法确定X,Y,Z是何种元素
B.Z元素没有负价
C.均是非金属元素
D.均能形成双原子分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A. 则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B. 阶段改变的条件一定为减小压强

C. 若该容器的容积为2的起始的物质的量为0.02

D. 阶段容器内的物质的量减少了0.03而此过程中容器与外界的热交换总量为则该反应的热化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是(
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项表述中,正确的是( )
A.CCl4分子的球棍模型:
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名为2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

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