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    3．利用如图M、N两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是（　　）
    选项所用装置描述结论
    AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
    BMW：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y：NH3M中制得小苏打
    CNX：NH3　　　Y：Cl2Z出口有白烟产生
    DNX：NH3Y：O2Z出口有红棕色气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．弱酸不能制取强酸；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小；
    C．氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气；
    D．氨气与氧气常温下不反应．

    解答 解：A．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故A错误；
    B．二氧化碳在水中的溶解度较小，应先通入氨气，故B错误；
    C．氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气，生成的氯化氢会与氨反应生成氯化铵，故C正确；
    D．氨气与氧气常温下不反应，无二氧化氮生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
    完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75%11.44%13.56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．医学研究证明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关$\stackrel{135}{53}$I叙述正确的是（　　）
    A．$\stackrel{135}{53}$I是碘的一种同素异形体
    B．$\stackrel{135}{53}$I是一种新发现的元素
    C．$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
    D．$\stackrel{135}{53}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室需用480毫升0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO4•5H2O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是（　　）
    A．取12.0 g胆矾溶于480m L水中
    B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水
    C．取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中，加水至刻度
    D．取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中，加水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学设计如图所示的实验方案：
    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
    （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
    （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．C、N、S都是重要的非佥属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种及以上氧化物
    C．三者对应氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性
    D．C02、N02、S02都能与H20反应，其反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气
    ③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO2
    ④关闭b．打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中
    （3）此实验中尾气均可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
    吸收SO2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    （4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分
    （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再
    经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBr、NaBrO3；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （6）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式．
    欲除去的少量杂质方法反应的离子方程式
    （1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
    （2）NaCl溶液中的Na2CO3
    （3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH-．
    A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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